一、基础概念与物质分类
1. 物质分类
混合物：空气（O₂占21%，N₂占78%）、溶液等。
纯净物：单质（O₂、H₂）、化合物（H₂O、CO₂）。
氧化物：由两种元素组成，含氧（如CO₂、Fe₂O₃）。
2. 物理变化与化学变化
物理变化：无新物质生成（如冰融化、汽油挥发）。
化学变化：生成新物质（如铁生锈、燃烧）。
二、物质性质与反应规律
3. 常见物质颜色
红色固体：Cu、Fe₂O₃；黑色固体：C、CuO、MnO₂。
蓝色溶液：CuSO₄溶液；黄色溶液：FeCl₃溶液。
4. 酸、碱、盐的性质
酸的通性：与金属反应生成H₂（Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑），与金属氧化物反应生成盐和水（Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O）。
碱的通性：与酸中和（NaOH + HCl → NaCl + H₂O），与CO₂反应（Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O）。
复分解反应：生成沉淀、气体或水（如Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O）。
5. 氧化还原反应
氧化剂（如O₂）、还原剂（如C），反应中电子转移是关键。
三、化学用语与计算
6. 元素符号与化合价
常见元素符号：O（氧）、Fe（铁）、Cl（氯）。
化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
7. 化学方程式书写
遵循质量守恒定律，配平技巧（如最小公倍数法）。
示例：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（MnO₂作催化剂）。
8. 溶液与浓度计算
溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%。
四、实验操作与现象
9. 常见气体检验
O₂：带火星木条复燃；CO₂：澄清石灰水变浑浊。
H₂：点燃有爆鸣声，生成水（不生成CO₂）。
10. 实验仪器与操作
过滤：“一贴二低三靠”，用于分离固液混合物。
蒸发：用蒸发皿加热至大量晶体析出。
11. 质量变化实验
吸水性物质：NaOH固体、浓H₂SO₄；挥发性物质：浓盐酸。
五、高频考点与易错点
12. 元素周期表规律
周期数 = 电子层数，主族数 = 最外层电子数。
13. 金属活动性顺序
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Ag。
14. 溶解度与结晶
结晶方法：蒸发结晶（溶解度随温度变化小）、冷却热饱和溶液（溶解度变化大）。
15. 环境与能源
空气污染物：SO₂、NO₂、PM2.5；温室气体：CO₂。
六、必背口诀与技巧
16. 化合价速记
“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌”。
17. 溶解性口诀
“钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞”。
18. 实验现象归纳
镁燃烧：耀眼白光；硫燃烧：蓝紫色火焰（氧气中）。
附：60个考点分类示例
| 类别 | 考点示例 |
|-|--|
| 物质性质 | 酸的通性、金属活动性顺序 |
| 实验操作 | 过滤步骤、气体收集方法 |
| 化学计算 | 溶质质量分数、化学方程式配平 |
| 环境与生活 | 硬水软化、白色污染防治 |
提示：完整考点需结合教材和真题练习，重点掌握实验设计、方程式书写及物质性质分析。建议通过思维导图梳理知识网络，强化易错题训练。如需详细资料，可参考文末附带的链接。
